WebJun 17, 2024 · Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh soal menghitung pH larutan asam dan basa berikut ini: Contoh: Tentukan pH dari. 1. 100 mL HCl 0,1M. 2. 100 mL NaOH 0,01 M. Pembahasan. 1. Diketahui: V Larutan HCl = 100 mL, M = 0,1M. Ditanya: pH HCl…? Jawab: Kita tuliskan terlebih dahulu reaksinya Webmol NH₄OH = 0,3 M x 25 mL = 7,5 mmol. mol HCl = 0,2 M x 25 mL = 5 mmol. Berdasarkan pada perhitungan nilai mol diatas, maka mol NH₄OH lebih besar dari pada HCl sehingga …
Did you know?
HCl merupakan larutan asam kuat, karena HCl yang terlarut dalam air dapat mengalami ionisasi 100% atau mengalami ionisasi sempurna. pH larutan tersebut dapat dicari dengan mencari terlebih dahulu konsentrasi H+: [H+] = Valensi× Molaritas [H+] = 1×0,01M [H+] = 0,01 = 10−2 M maka, pH larutan: pH = −log [H+] pH = −log 10−2 pH = 2 WebJawaban terverifikasi Pembahasan Senyawa HCl merupakan senyawa asam kuat dengan reaksi ionisasi sebagai berikut. Dari reaksi tersebut valensi asam / jumlah ion yang …
WebApr 14, 2024 · D. 0,6250 M. E. 0,4800 M. Jawaban : B. 23. Hitunglah titik didih larutan dan naik titik didih dari 34,2 gram zat Q (mr=34,2) yang dilarutkan dalam 500 gram air … WebFeb 10, 2024 · Tentukanlah konsentrasi asam asetat yang Ka-nya = 2 x 10 -5 agar mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,002 M! [2 x 10 -1] Jawab: Karena asam asetat memiliki pH yang sama dengan larutan HCl, maka [H + ]-nya juga sama. [H +] dari larutan HCl = val x M = 1 x 0,002 = 2 x 10 -3
WebJan 23, 2024 · Hitunglah pH larutan berikut! a. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) January 23, 2024 Post a Comment Hitunglah pH larutan berikut! a. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) b. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10-4) c. Ba (OH)2 0,0005 M Pembahasan: Untuk mengerjakan soal di ats, kita bisa melakukan perhitungan seperti berikut: ------------#------------ Semoga Bermanfaat WebJan 24, 2024 · Maka, pH dari campuran dua larutan asam kuat di atas adalah: pH = - log [H+] = - log 2,5 x 10^-1 = 1 - log 2,5. Nah, sampai disini kita sudah berhasil menghitung …
WebPembahasan Menghitung pH larutan atau pOH larutan. Diketahui data: [H +] = 10 −4, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH Sehingga: Ingat kembali rumus …
WebNov 28, 2024 · 12. larutan 40 ml Ca(OH)2 0,05 M dicampur dengan 60 ml HCl 0,1 M. Reaksi : Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H20 Vol larutan NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan larutan tsb adalah ? Ca(OH)2: 40 × 0.05 = 2 mmol HCl: 60 × 0.1 = 6 mmol Lihat persamaan reaksi setaranya (perbandingan koefisien reaksi) Sbg pembatas reaksi … portable dishwasher doesn\u0027t draw waterWebTeks video. Hai govern, jadi di video kali ini kita akan membahas mengenai soal Tentukan PH Campuran berikut larutan 50 mili HCL 0,1 molar dengan 50 mili larutan NaOH 0,1 … irrigation suprapubic catheter cpt codeWebOct 11, 2024 · Jika HCl ditambahkan ke dalam larutan tersebut, maka ion H+ dari HCl akan dinetralisir oleh basa konjugasi F- membentuk HF yang merupakan komponen dari larutan penyangga. ... larutan penyangga basa Larutan penyangga dibuat dari campuran 100 mL larutan NH3 0,1 M dan 100 mL larutan NH4Cl 0,1 M. (Kb NH3 = 1 x 10-5 ) a. Tentukan … irrigation swing jointsWebDec 10, 2024 · Hitunglah PH Larutan asam asetat 0,2 m (ka=2.10-5) Jawaban 1: Derajat keasaman (pH) asam asetat tersebut adalah 3 – log 2. Asam asetat merupakan salah … irrigation system and landscapingWebFeb 7, 2024 · Hitunglah pH larutan : a. Ba (OH)2 0,0005 M b. HCl 0,02 M c. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5) e. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10-4) Riski Ferdian February 07, 2024 kim 11 5.3 Hitunglah pH larutan : a. Ba (OH)2 0,0005 Mb. HCl 0,02 Mc. CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5)d. NH3 0,1 M (Kb = 10-5)e. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10-4) … portable dishwasher dellWebNov 16, 2024 · pH = -log 1,34 × 10 -3 jadi, pH =3-log 1,34 = 3-0,127 pH = 2,873 2. Suatu asam lemah HA 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H + sebesar 9,5 x 10 -4 Berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ? Jawab : (H +) = √Ka x Ma (H +) 2 = Ka x Ma (9,5 x 10 -4) 2 = Ka x 0,05 90,25 x 10 -8 = Ka x 0,05 Ka= 90,25 x 10 -8 / 5 x 10 -2 Ka = 1,8 x 10 -5 portable dishwasher costco canadaWebTentukan pH masing-masing larutan berikut : a. HCOOH 0,01 M (K a = 1,8 × 10-4) Jawab : [ H +] = 1,8 × 10─4 × 0,01 = 18 × 10─7 = 4,24 × 10─3,5 pH = ─log 4,24 × 10─3,5 = 3,5 ─ log 4,24 = 2,87 b. HF 0,1 M (derajat ionisasinya 0,08) Jawab : [ H +] = M × α = 0,1 × 0,08 = 8 × 10─3 pH = ─log 8 × 10─3 = 3 ─ log 8 = 3 ─ log 23 = 3 ─ 3 log 2 = 2,1 5. portable dishwasher drain size